NH4Cl - Ammonium Chloride (Muối Lạnh)

1. Muối lạnh Ammonium chloride NH₄Cl là gì?

Ammonium chloride hay muối lạnh là một hợp chất vô cơ quan trọng có công thức là NH4Cl, tên hóa học là Amoni Clorua ,Sal ammoniac. Đây là hóa chất phổ biến thuộc nhóm hóa chất công nghiệp tồn tại ở dạng hạt màu trắng, không mùi, có vị mặn và khả năng hút ẩm, có cảm giác lạnh hơn muối thường, hòa tan trong nước sẽ hấp thụ nhiệt lượng làm cho nước lạnh đi. Hợp chất này là sản phẩm của phản ứng giữa axit clohidric và amoniac.

Amoni clorua thường được hình thành xung quanh mỏm núi lửa phun hay trên các địa điểm than đá bị cháy (do ngưng tụ các khí có nguồn gốc từ than).

Ammonium Chloride là hoá chất quan trọng, có nhiều ứng dụng thực tiễn trong cuộc sống, thường được sử dụng trong công nghệ luyện kim, y học, sản xuất phân bón,...

2. Công thức cấu tạo của NH4Cl

Công thức cấu tạo của NH₄Cl (amoni clorua) được biểu diễn như sau:

• Cấu trúc ion: NH₄⁺ (ion amoni) liên kết với Cl⁻ (ion clorua) thông qua liên kết ion.
  • NH₄⁺: Gồm nguyên tử nitơ (N) ở trung tâm, liên kết với bốn nguyên tử hydro (H) thông qua liên kết cộng hóa trị.
  • Cl⁻: Ion clorua mang điện tích âm.
• Công thức biểu diễn: [H-N(H)-H]-H⁺ + Cl⁻

Cấu trúc không gian của NH₄⁺ như một cấu trúc hình tứ diện với nitơ ở trung tâm, bốn đỉnh là hydro, và Cl⁻ bên ngoài liên kết bằng lực hút tĩnh điện.

3. Tính chất của Ammonium Chloride NH₄Cl

a. Tính chất vật lý của hóa chất NH₄Cl

• Dạng tinh thể màu trắng, không mùi, vị mặn.
• Có tính axit nhẹ.
• Dễ hút ẩm và hay bị vón cục.
• Tan mạnh trong nước, tạo thành dung dịch có tính axit và có khả năng ăn mòn kim loại.
• Khối lượng riêng: 1.5274 g/cm³.
• Nhiệt độ nóng chảy: 338 °C (611 K; 640 °F).
• Nhiệt độ sôi: 520 °C (793 K; 968 °F).
• Độ hòa tan trong nước: 244 g/L (−15 °C), 294 g/L (0 °C), 383.0 g/L (25 °C), 454.4 g/L (40 °C), 740.8 g/L (100 °C).
• Tích số tan (Ksp): 30.9 (395 g/L).
• Áp suất hơi: 133.3 Pa (160.4 °C), 6.5 kPa (250 °C), 33.5 kPa (300 °C).
• Độ axit (pKa): 9.24.
• Chiết suất (nD): 1.642 (20 °C).

b. Tính chất hóa học của NH₄Cl

• Phương trình điện li khi Amoni clorua bị phân huỷ thành khí Hydrogen clorua và Amoniac:

NH₄Cl → NH₃ + HCl↑

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

• Phản ứng tạo ra amoniac và clorua kim loại kiềm từ amoni clorua và cacbonat kim loại kiềm (ở nhiệt độ cao):

2NH₄Cl + NaCO₃ -> 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

Một số phản ứng của Ammonium Chloride sẽ sinh nhiệt và phản ứng hòa tan trong nước, ví dụ như khi phản ứng với Bari hidroxit.

4. Điều chế, sản xuất Amoni Clorua NH4Cl

• Ammonium chloride (NH4Cl) tự nhiên thường được phát hiện gần các khu vực núi lửa, hình thành trên các bề mặt đá núi lửa gần các khe thông khí thải (fumaroles).
• Nó cũng có thể được sản xuất thông qua phản ứng giữa amoniac (NH3) và hydro clorua (dưới dạng khí) hoặc axit clohidric (dưới dạng dung dịch).

NH3 + HCl → NH4Cl

• Hoặc thu được từ công nghệ Solvay

CO2 + 2NH3 + 2NaCl + H2O → 2NH4Cl + Na2CO3

5. 3+ Ứng dụng của Muối lạnh NH₄Cl - Ammonium Chloride

a. Ứng dụng của muối lạnh NH₄Cl trong sản xuất phân bón

• Ứng dụng chính của hóa chất amoni clorua là nguyên liệu cung cấp nitơ trong sản xuất phân bón (90%) cho cây trồng. Người ta thường dùng Ammonium Chloride để tăng năng suất cho cây trồng, chủ yếu là lúa và lúa mì ở châu Á.
• Vì đây là loại phân sinh lý tương đối chua nên khi sử dụng trong quá trình canh tác cần kết hợp với phân lân và phân hữu cơ để đạt hiệu quả tốt nhất.

- NH₄Cl là nguyên liệu quan trọng trong sản xuất phân bón.

b. Ứng dụng của Ammonium Chloride NH₄Cl trong công nghiệp luyện kim

• Amoni clorua có tác dụng lớn trong ngành hàn hoặc xi mạ. Nó có thể làm sạch bề mặt của phôi bằng phản ứng với các oxit kim loại ở bề mặt để tạo thành một clorua kim loại dễ bay hơi:

Al₂O₃ + 6NH₄Cl → 2AlCl₃ + 6NH₃ + 3H₂O

• Ngoài ra, nó cũng được sử dụng như chất điện phân trong pin kẽm-carbon.

c. Ứng dụng của Amoni Clorua NH₄Cl trong y học

• NH₄Cl còn được sử dụng trong thuốc ho như một chất long đờm vì có khả năng tác động trên niêm mạc phế quản làm long đờm và trị ho đờm hiệu quả.
• Tuy nhiên, NH₄Cl có tác dụng phụ kích thích vào niêm mạc dạ dày, có thể dẫn đến hiện tượng buồn nôn.
• Khi bị ngộ độc thực phẩm, muối lạnh ammonium chloride nh4cl được sử dụng để kích thích mạnh lên lớp niêm mạc của thành dạ dày, khiến nạn nhân có cảm giác buồn nôn, đẩy thức ăn nước uống trào ngược lên thực quản và thoát ra ngoài...

6. Điều chế ammonium chloride

Quy trình sản xuất và điều chế ra ammonium chloride là gì? Hãy cùng tìm hiểu ngay sau đây:

• NH4Cl cũng có thể điều chế từ phản ứng giữa amoniac (NH3) và hydro clorua (dạng khí) hay axit clohidric (dạng dung dịch)

NH3 + HCl → NH4Cl

• Thu từ công nghệ Solvay

CO2 + 2NH3 + 2NaCl + H2O → 2NH4Cl + Na2CO3

7. Bảo quản và lưu ý khi sử dụng muối lạnh Ammonium Chloride NH₄Cl

a. Bảo quản hóa chất NH₄Cl

Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, tránh ánh sáng trực tiếp.

b. Lưu ý khi sử dụng hóa chất NH₄Cl

- Amoni clorua là chất ăn mòn, gây kích thích mắt nghiêm trọng.

- Nếu nuốt phải có thể gây ngộ độc cấp tính.

- Khi tiếp xúc với hóa chất này cần phải mang đồ bảo hộ đầy đủ như: Găng tay, khẩu trang, mũ, kính,... và tuân thủ nghiêm ngặt quy định an toàn.

- Khi xảy ra kích ứng trong quá trình tiếp xúc trực tiếp với hóa chất thì cần liên hệ trung tâm y tế gần nhất để được xử lý kịp thời.

8. Nơi bán muối lạnh NH₄Cl uy tín, đảm bảo

Ngoài muối lạnh NH₄Cl, Công ty chúng tôi còn nhập khẩu và phân phối các loại sản phẩm hóa chất cho các ngành công nghiệp khác nhau như: Dệt nhuộm, Sản xuất Giấy, Sản xuất Xi mạ... với các dòng hóa chất đa dạng chủng loại, giá thành cạnh tranh được nhập khẩu trực tiếp từ Trung Quốc, Ấn Độ, Mỹ, EU... và các loại hóa chất thông dụng được sản xuất tại Việt Nam.